| Вопрос-ответ |
| Tallium | Дата: Четверг, 15.07.2010, 14:41 | Сообщение # 1 |
 Полковник
Группа: Пользователи
Сообщений: 408
Репутация: 0
Статус: Offline
| От администрации:
Правила темы.
1) Запрещается задавать более одного вопроса в одном сообщении. (Каждый вопрос - в новом сообщении). (Несколько вопросов в одном сообщении значительно усложняет процесс модераторского контроля, поэтому данное нарушение достаточно серьезное.)
Модераторам:
2) Взять эту тему под особый контроль.
3) Вопросы выделять в отдельную тему если получено более 2 ответов или по данному вопросу возникают дополнительные вопросы.
Ищите в составе продуктов E507 и E513! Прикольно будет...
|
|
|
| |
|
|
| prikol | Дата: Суббота, 29.01.2011, 18:36 | Сообщение # 121 |
 Майор
Группа: Пользователи
Сообщений: 117
Репутация: 1
Статус: Offline
| Вроде как продаются вольфрамовые электроды для сварки. Если такой электрод прокалить в углероде, он по идее покроется слоем карбида вольфрама, который не растворяется в концентрированной серной кислоте при кипячении. Проводимость карбида вольфрама в 10 раз меньше проводимости вольфрама - то есть получится инертный электрод с небольшим сопротивлением.
|
|
|
| |
|
|
| Tallium | Дата: Суббота, 29.01.2011, 23:02 | Сообщение # 122 |
|
Полковник
Группа: Пользователи
Сообщений: 408
Репутация: 0
Статус: Offline
| Quote (chemist-sib) Не считаю себя сильным в электрохимии, но наличие пары Pb-Ag (пусть даже в виде локальных микрообластей с небольшим преобладанием одного из компонентов, а не классического - кусок+кусок) в проводящей среде не будет лиявляться классической гальванической парой и не будет ли приводить к коррозии самого материала анода (или его части)? Сомнения такие есть... Может быть. Кто-нибудь знает: могут ли металлы в сплаве на поверхности образовывать гальваническую пару? Я о электрохимии вообще немного знаю. Quote (prikol) Вроде как продаются вольфрамовые электроды для сварки. Если такой электрод прокалить в углероде, он по идее покроется слоем карбида вольфрама, который не растворяется в концентрированной серной кислоте при кипячении. Проводимость карбида вольфрама в 10 раз меньше проводимости вольфрама - то есть получится инертный электрод с небольшим сопротивлением. Вольфрам в азотной и царской водке окисляется с поверхности. Вот эта реакция. Такой температуры не достичь. А разве инертность электрода зависит от его устойчивости к окислению? Я делал электролиз медным анодом(проволока) р-ра сульфата магния и медный электрод разрушался на ионы(гидроксид магния со временем стал голубым), хотя среда не агрессивная. Я слышал, что свинец покрытый диоксидом свинца по инертности при электролизе недалек от платины. Его я делать тоже буду(хлорирование и гидролиз придумал). Но пока решил по поводу этого припоя выяснить. Жду предложений по поводу почти "нерушимых" электродов и припоя. 
p.s. Скажите пожалуйста, какая средняя тяга лабораторной вытяжки(м3/ч)??? Заранее спасибо.
Ищите в составе продуктов E507 и E513! Прикольно будет...
|
|
|
| |
|
|
| Tallium | Дата: Воскресенье, 30.01.2011, 16:28 | Сообщение # 123 |
|
Полковник
Группа: Пользователи
Сообщений: 408
Репутация: 0
Статус: Offline
| Еще срочный вопрос: какой молярный объем газа при ст. условиях??? P1V/T1 = P2V2/T2; 24,7 л/моль?
Ищите в составе продуктов E507 и E513! Прикольно будет...
|
|
|
| |
|
|
| prikol | Дата: Воскресенье, 30.01.2011, 16:51 | Сообщение # 124 |
|
Майор
Группа: Пользователи
Сообщений: 117
Репутация: 1
Статус: Offline
| При н.у. 22,4 л/моль.
|
|
|
| |
|
|
| Tallium | Дата: Воскресенье, 30.01.2011, 16:53 | Сообщение # 125 |
|
Полковник
Группа: Пользователи
Сообщений: 408
Репутация: 0
Статус: Offline
| Quote (prikol) При н.у. 22,4 л/моль. Это нормальные условия, а мен хотелось бы узнать про стандартные(750мм рт.ст. , 25 цельсия).
Ищите в составе продуктов E507 и E513! Прикольно будет...
|
|
|
| |
|
|
| chemist-sib | Дата: Воскресенье, 30.01.2011, 18:52 | Сообщение # 126 |
 Подполковник
Группа: Модераторы
Сообщений: 218
Репутация: 8
Статус: Offline
| Quote (Tallium) Еще срочный вопрос: какой молярный объем газа при ст. условиях??? P1V/T1 = P2V2/T2; 24,7 л/моль?
Да, только у меня получилось 24,8 л/моль.
|
|
|
| |
|
|
| Tallium | Дата: Вторник, 01.02.2011, 23:32 | Сообщение # 127 |
|
Полковник
Группа: Пользователи
Сообщений: 408
Репутация: 0
Статус: Offline
| Кто-нибудь знает, как получить трихлоруксусную кислоту или трихлорацетат натрия? А то в интернете не нашел информации такой. Всюду этот "пилинг"!  В википедии как-то тупо написано, без подробностей, "очень сильная".
Ищите в составе продуктов E507 и E513! Прикольно будет...
Сообщение отредактировано пользователем Tallium - Вторник, 01.02.2011, 23:34 |
|
|
| |
|
|
| chemist-sib | Дата: Среда, 02.02.2011, 09:32 | Сообщение # 128 |
|
Подполковник
Группа: Модераторы
Сообщений: 218
Репутация: 8
Статус: Offline
| Quote (Tallium) Кто-нибудь знает, как получить трихлоруксусную кислоту или трихлорацетат натрия? А то в интернете не нашел информации такой. Всюду этот "пилинг"! В википедии как-то тупо написано, без подробностей, "очень сильная".
Не скажу насчет синтеза, но применяется она в медицине (не в клинике, а в лабораторной практике) достаточно широко. Она хорошо осаждает белки и множество биохимических (и химико-токсикологических) методик использует ее. Так что если есть "тропинка" в любую клинико-диагностическую лабораторию больницы - попробовать попросить немного вполне реально (с честным обоснованием - для чего). А насчет того, что сильная - да, не врут. Не такая, как серная или солянка, но посильнее, чем фосфорная (по первой ступени), близка по силе к сернистой. Ожог ей получить вполне реально (отсюда - и использование для химического пилинга).
|
|
|
| |
|
|
| mastersam | Дата: Среда, 02.02.2011, 09:45 | Сообщение # 129 |
 Главный редактор
Группа: Редакторы
Сообщений: 260
Репутация: 3
Статус: Offline
| У меня сказано, что трихлоруксусная к.-та по силе своей где то возле минеральных.
Есть не очень подробное описание получение хлораля(трихлоруксусного альдегида): Реакция между хлором и этиловым спиртом проводится непрерывно: сначала в реакторе для предварительного хлорирования при 40-60С, а затем в колонне для окончательного хлорирования при 90-95С.
C2H5OH + 4Cl2 ---> CCl3COH + 5HCl Кусок этот выписан из описания получения ДДТ
засылай на мыло mastersam92@rambler.ru
|
|
|
| |
|
|
| Tallium | Дата: Среда, 02.02.2011, 23:01 | Сообщение # 130 |
|
Полковник
Группа: Пользователи
Сообщений: 408
Репутация: 0
Статус: Offline
| Quote (chemist-sib) Не скажу насчет синтеза, но применяется она в медицине (не в клинике, а в лабораторной практике) достаточно широко. Она хорошо осаждает белки и множество биохимических (и химико-токсикологических) методик использует ее. Так что если есть "тропинка" в любую клинико-диагностическую лабораторию больницы - попробовать попросить немного вполне реально (с честным обоснованием - для чего). А насчет того, что сильная - да, не врут. Не такая, как серная или солянка, но посильнее, чем фосфорная (по первой ступени), близка по силе к сернистой. Ожог ей получить вполне реально (отсюда - и использование для химического пилинга). Я и не говорю, что слабая. Понято что хлор на себя тянет электроны, только Kдис.=1,66 как-то маловато, чтобы считать очень сильной. Достаточно дорогая она однако. Думал, может ее несложно получить, а потом из нее хлороформа немного получить. Но способ не экономичный. Quote (mastersam) У меня сказано, что трихлоруксусная к.-та по силе своей где то возле минеральных. Есть не очень подробное описание получение хлораля(трихлоруксусного альдегида): Реакция между хлором и этиловым спиртом проводится непрерывно: сначала в реакторе для предварительного хлорирования при 40-60С, а затем в колонне для окончательного хлорирования при 90-95С. C2H5OH + 4Cl2 ---> CCl3COH + 5HCl Кусок этот выписан из описания получения ДДТ Возле минеральных почти. От азотной недалеко. Из хлораля тоже можно получить хлороформ: "Под действием щелочей хлораль (подобно другим трихлорметилкарбонильным соединениям) претерпевает галоформное расщепление с образованием хлороформа и формиата:
CCl3CHO + NaOH CHCl3 + HCOONa ". Если провести реакцию со щелочью несложно, то получение(установка) хлораля остается загадкой.
ps я сначала думал, что это описание вложил пользователь - ДДТ.
Ищите в составе продуктов E507 и E513! Прикольно будет...
|
|
|
| |
|
|
| mastersam | Дата: Четверг, 03.02.2011, 16:22 | Сообщение # 131 |
|
Главный редактор
Группа: Редакторы
Сообщений: 260
Репутация: 3
Статус: Offline
| Quote (В.Г.Жиряков Органическая химия) В промышленности хлороформ получается действием гипохлорита кальция на этиловый спитр или ацетон:
2C2H5OH + 4Ca(OCl)2 ---> 2CHCl3 + (HCOO)2Ca + 2Ca(OH)2 + CaCl2 + 2H2O
2(CH3)2CO + 3Ca(OCl)2 ---> 2CHCl3 + (CH3COO)2Ca + 2Ca(OH)2
Не проще ли через спирт/ацетон и гипохлориты, чем через хлор и хлораль
засылай на мыло mastersam92@rambler.ru
|
|
|
| |
|
|
| Tallium | Дата: Пятница, 04.02.2011, 17:16 | Сообщение # 132 |
|
Полковник
Группа: Пользователи
Сообщений: 408
Репутация: 0
Статус: Offline
| Quote (mastersam) Не проще ли через спирт/ацетон и гипохлориты, чем через хлор и хлораль Я знаю эти способы. Если делать через спирт, то установка та же, что и с ацетоном? Реакция со спиртом идет по ступеням, где и образуется хлораль, который дальше в присутствии щелочи превращается в хлороформ. Я в основном все нужно выяснил. Спасибо.
Ищите в составе продуктов E507 и E513! Прикольно будет...
|
|
|
| |
|
|
| Tallium | Дата: Среда, 09.02.2011, 10:46 | Сообщение # 133 |
|
Полковник
Группа: Пользователи
Сообщений: 408
Репутация: 0
Статус: Offline
| Раствор фенолфталеина готовиться так: 1 г в-ва в 70мл спирта и доводится водой до 100мл. Можно обойтись без такого кол-ва спирта(целых 70мл!)? Например 30 или 50мл? Никто так не делал?
Ищите в составе продуктов E507 и E513! Прикольно будет...
|
|
|
| |
|
|
| chemist-sib | Дата: Среда, 09.02.2011, 13:59 | Сообщение # 134 |
|
Подполковник
Группа: Модераторы
Сообщений: 218
Репутация: 8
Статус: Offline
| Quote (Tallium) Раствор фенолфталеина готовиться так: 1 г в-ва в 70мл спирта и доводится водой до 100мл. Можно обойтись без такого кол-ва спирта(целых 70мл!)? Например 30 или 50мл? Никто так не делал?
Обычно используемый в лаборатории раствор - 1%. Пересчитать на другой объем - и все. Но никакого вреда не будет, если взять 0,5% или 2%. Т.е., если просто приготовить "на глазок". Кстати, знать и уметь часть работы делать именно так - это очень важное, профессиональное, качество любого химика. Понимать, где абсолютная точность нужна, а где - сойдет то или иное приближение. Если очень "жаба давит" - можно просто взять водный раствор (или даже взвесь) фенолфталеина - особенно, если для качественных проб.
|
|
|
| |
|
|
| XumSan | Дата: Среда, 09.02.2011, 14:23 | Сообщение # 135 |
 Создатель сайта
Группа: Администраторы
Сообщений: 481
Репутация: 9
Статус: Offline
| Quote (Tallium) Раствор фенолфталеина готовиться так: 1 г в-ва в 70мл спирта и доводится водой до 100мл. Можно обойтись без такого кол-ва спирта(целых 70мл!)? Например 30 или 50мл? Никто так не делал?
 Я просто растворял в водке
"Нет вредных веществ, есть вредные количества" - Д.И. Менделеев
"С хорошим мотором и ворота полетят" - Туполев
|
|
|
| |
