Вторник, 19.09.2017, 20:11
Добро пожаловать на сайт Xumich.uCoz.ru!
Главная Регистрация Вход
Приветствую Вас, Гость · RSS
Введите логин:


Пароль:





- Заработай на рекламе!
 Гидролиз солей
Гидролиз солей - это взаимодействие ионов гидролизующихся солей с моллекулами воды (Чаще всего встречается неполный гидролиз)
 
Гидролизу подвергаются соли, образованные сильной кислотой и слабым основанием (среда кислая, pH<7)
CuCl2+H2O<--->CuOHCl+HCl -молекулярное уравнение. ( Гидролиз определяется как неполный т.к. замещение ионов хлора в хлориде меди прошло не до конца)
Cu 2++ H2O<--->CuOH+ + H+ - ионное уравнение
Если в задании не требуется указать вторую ступень гидролиза соли, тогда задание можно считать выролненным 
Если требуется вторая ступень, тогда:
CuOHCl+H2O<--->Cu(OH)2+HCl - молекулярное уравнение
CuOH+ + H2O<--->Cu(OH)2+H+ - сокращенное ионное
 
Гидролизу подвергаются соли, образованные сильным основанием и слабой кислотой (среда щелочная, pH>7)
Na2S+H2O<--->NaOH+NaHS - молекулярное уравнение
S2- +H2O<--->OH- + HS- - сокращенное ионное.
Опять же, если в задании не сказано указать вторую ступень - задание выполнено т.к гидролиз по второй ступени протекает  незначительно.
Вторая ступень:
NaHS+H2O<--->NaOH+H2S - молекулярное уравнение
HS- + H2O<--->OH- + H2S - сокращенное ионное уранение
 
Гидролизу (полному) подвергаются соли, образованные слабой кислотой и слабым основанием.
Al2S3+6H2O==>2Al(OH)3+3H2S (реакция необратима)
 
 
 
A. Zavolgin © 2017
Locations of visitors to this page

Онлайн всего: 3
Гостей: 2
Пользователей: 1
RobertOremi