Суббота, 18.11.2017, 18:51
Добро пожаловать на сайт Xumich.uCoz.ru!
Главная Регистрация Вход
Приветствую Вас, Гость · RSS
Введите логин:


Пароль:





- Заработай на рекламе!
 Общие схемы реакций

Что такое Химия? На древнеегипетском слово chemi означало темный, таинственный. И действительно, в те времена химия являлась чем-то таинственным, необъяснимым. Все реакции, которые удавалось воспроизвести алхимикам приписывали к действию темных сил.

       В настоящее время химия разделилась на несколько поднаук: неорганическая химия, органическая, биохимия, физическая химия, коллоидная химия, квантовая химия.

Из них выделяют два важнейшие раздела – органическую и неорганическую химию. Неорганическая химия (если выразиться по-простому) – химия неживой природы. Изучает минеральные вещества, созданные неживой природой. Выделяют несколько классов веществ в неорганической химии: Кислоты (минеральные), основания, соли, оксиды, пероксиды, металлы и неметаллы. Все эти классы между собой вступают в реакции, которые можно отобразить в следующих схемах:

Кислота + основание = соль + вода (Реакция нейтрализации)

HCl + NaOH = NaCl + H2O

Причем кислоты реагируют как и с растворимыми основаниями (щелочами), так и с нерастворимыми, при условии, что образуется растворимая соль

H2SO4 + Cu(OH)2 = CuSO4 + 2H2

Кислота + основный оксид = соль + вода

2HNO3 + CuO = Cu(NO3)2 + H2O

(В этом правиле существует исключение: плавиковая кислота реагирует с диоксидом кремния (кислотным оксидом))6HF + SiO=  H2[SiF6]+2H2O

Кислота + металл = соль + водород

2HCl + Zn = ZnCl2 + H2 (газ)

На это правило распространяется ограничение:

1)     Кислоты реагируют с металлами, стоящими в ряду напряжений металлов до водорода (Исключение составляют концентрированная серная и азотная кислота любой концентрации)

2)      При реакции метала с кислотой должна получиться растворимая соль

3)      На щелочные металлы правило распространяется частично т.к эта реакция проходит в растворе (щелочные металлы взаимодействуют с водой)
Исключения: Cu + 2H2SO4 (конц.) = CuSO SO2 (газ) + 2H2O
4Zn + 5H2SO4 (конц.) = 4ZnSO+ H2S(газ) + 4H2O

8HNO3 (разб) + 3Cu =  3Cu(NO3)2 +  2NO (газ) + 4H2O

     Cu + 4HNO3  (конц.) = Cu(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O
      Zn + 4HNO3 (конц.) =(t) Zn(NO3)2 + 2NO2 (газ) + 2H2O
4Zn + 10HNO3 (разб.) =(t) 4Zn(NO3)2 + N2O (газ) + 5H2O
4Zn + 10HNO3 (сильно разб) =(t) 4Zn(NO3)2 + NH4NO3 + 3H2O
12HNO3 (сильно разб) + 5Fe = 5Fe(NO3)2 + N2 (газ) + 6H2O
Кислота + соль = новая кислота + новая соль

H2SO4 + BaCl2  = BaSO4 (осадок) + 2HCl

Для осуществления этой реакции необходимо, чтобы кислота, получающаяся в итоге, была либо летуча (или нерастворима например кремниевая). Или соль, получающаяся в итоге выпадала в осадок
Соль1 + Соль2 = Соль3 + Соль4
Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 + CaCO3
(Следует напомнить, что при составлении таких реакций следует руководствоваться правилом протекания реакций. В данном случае исходные соли должны быть хорошо растворимы, а одна из образующихся должна выпадать в осадок)

Основание + кислота = соль + вода (см. выше)

Основание + кислотный оксид = соль + вода

2NaOH + CO2 = Na 2CO3 +H2O

В эту реакцию вступают только растворимые основания

Основание + соль = новое основание + новая соль

KOH + CuSO4 = K2SO 4 + Cu(OH)2 (осадок)

Правило распространяется только на реакцию с растворимыми основаниями

Кислотный оксид + вода = кислота

SO3 + H2O = H2SO4

На диоксид кремния (SiO2  ) правило не распространяется т.к. этот оксид водой не гидратируется

Кислотный оксид + основный оксид = соль

SO2 + Li2O = Li2SO3

Кислотный оксид + основание = соль + вода (см. выше)

 

Основный оксид + вода = основание

K2O + H2O = 2KOH

Правило распространяется только на те реакции, в результате которых получается растворимое основание (т.е щелочь)

Основный оксид + кислота = соль + вода (см. выше)

Основный оксид + кислотный оксид = соль (см. выше)

 

Металл + кислота = соль + водород (см. выше)

Металл + неметалл = соединение ( соль, оксид, пероксид)

2Na + Cl2 = 2NaCl (соль)

2Mg + O2 = 2MgO (оксид)

2Na + O2 = Na2O2 (пероксид) 

    При составлении некоторых уравнений химических реакций следует руководствоваться следующим правилом: Реакция практически осуществима, если в результате реакции образуется газ, осадок или вода (малодиссоциирующее соединение)

A. Zavolgin © 2017
Locations of visitors to this page

Онлайн всего: 2
Гостей: 1
Пользователей: 1
RobertOremi