|
Для примера возьмем такую задачу.
Определить какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 120мл (плотность раствора составляет 1,5г/мл) 60% серной килоты и 50г карбоната натрия, в котором массовая доля примесей составляет 5%
Для начала необходимо составить "дано"
Затем уравнение реакции.
После этого последовательно вычислим массу раствора серной кислоты (по формуле m(р-ра)=V*ρ), массу чистой кислоты (по формуле m(в-ва)=m(р-р)*ώ), массовую долю карбоната натрия, массу чистого карбоната
Дано:
108г 47,5г x
V(H2SO4)=120мл| H2SO4+Na2CO3==>Na2SO4+H2O+CO2
ρ=1,5г/мл |
m(Na2CO3)=50г | n=1моль n=1моль n=1моль
ώ(прим)=5% |
--------------------|
Найти V(CO2) |
m(р-ра)=120*1,5=180г
mч(H2SO4)=180*0.6=108г
ώ(Na2CO3)=100-5=95%
mч(Na2CO3)=50*0.95=47.5г
Теперь установим мольное соотношение по уравнению реакции:
n(H2SO4)/n(Na2CO3)=1/1
Найдем количество вещества серной кислоты (по формуле n=m/M)
n(H2SO4)=108/98=1,102моль
Далее найдем количество вещества карбоната натрия (по такой же формуле)
n(Na2CO3)=47.5/106=0,448моль
Подставим эти числа в выражение выше, получим
1,102/0,0448=2,46, что безусловно больше, чем 1. Вывод: серная кислота в избытке, ведем расчет по недостатку, т.е. по карбонату натрия.
1,102/1=х/1
x=1,102моль (что можно было установить и не составляя пропорцию - видно по мольному соотношению)
Теперь через моль найдем объем углекислого газа (по формуле V=Vm*n)
V(CO2)=22.4*1.102=24.68л
Ответ: V(CO2)=24.68л
|
- Заработай на рекламе!
