Суббота, 22.07.2017, 13:36
Добро пожаловать на сайт Xumich.uCoz.ru!
Главная Регистрация Вход
Приветствую Вас, Гость · RSS
Введите логин:


Пароль:





- Заработай на рекламе!
 Каталог статей
Главная » Статьи » Химия

Почему происходят химические реакции? Ч.3
История третья: Встреча с хаосом.

     - Ты опять валяешься, Леонид! Есть в тебе что-то от мимикродона.
     - Валяться нужно, - с глубокой убежденностью  отвечал  Горбовский.  - Это  философски  необходимо.  Бессмысленные  движения  руками   и   ногами неуклонно увеличивают энтропию Вселенной. Я хотел бы сказать миру:  "Люди! Больше лежите! Бойтесь тепловой смерти!" 
     - Удивляюсь, как ты еще не перешел на ползанье.
     - Я думал об этом. Слишком велико трение. С энтропийной точки  зрения выгоднее перемещаться в вертикальном положении.
А. и Б. Стругацкие «Полдень. XXII век»

 Сперва мы разобрались с конечным результатом любой химической реакции – это преобразование, а точнее перераспределение энергии. Сегодня пришло время разобраться с причиной, благодаря которой происходят процессы в окружающем нас мире!
Итак, в игру вступает его высочество Хаос, которому ученые дали более благозвучное название – энтропия
 
 Энтропия характеризует степень неупорядоченности любой системы. Попробуем представить эту неупорядоченность… 
 Сперва посмотрим на какой-нибудь совершенный кристалл (например, кусочек льда) при как можно более низкой температуре: с одной стороны его структура не содержит дефектов (он же идеальный), с другой – температура слишком низкая, чтобы такие дефекты могли образоваться в результате теплового движения молекул. Иными словами наш кристалл поддерживает внутри себя совершенный порядок, а значит его энтропия равняется нулю. Теперь начнем повышать температуру (т.е. вводить в систему энергию тем или иным способом), в структуре кристалла постепенно возникнут тепловые дефекты, которые будут понемногу увеличивать неупорядоченность, а когда кристалл достигнет температуры плавления, то и вовсе произойдет резкий энтропийный скачок (при переходе из твердого состояния в жидкое).
 
 Как ни странно, но рост энтропии сопровождает любой физико-химический процесс, протекающий в нашем реальном мире. Для изолированных систем (которой, к слову, является вселенная) закон  изменения энтропии выглядит вот так:
ΔS/Δt ≥ 0   (Со временем энтропия возрастает, да )
 Иными словами, в окружающем нас реальном мире химическая реакция возможна, если она сопровождается увеличением энтропии!

 А теперь странный вопрос: 
 В конечном итоге нашу вселенную поджидает тепловая смерть – это состояние замкнутой системы, когда все процессы направленного обмена энергией прекратились. Каково же будет значение энтропии в этот замечательный момент? 

Все комментарии по данному материалу оставляйте на форуме в разделе "Обсуждение материалов"



Категория: Химия | Добавил: jnik (15.07.2011) E
Просмотров: 1304 | Рейтинг: 4.5/6
A. Zavolgin © 2017
Locations of visitors to this page

Онлайн всего: 1
Гостей: 1
Пользователей: 0
Категории раздела
Химия [15]
Приготовление различных веществ
Разное [2]
Все, что не подходит ни под одну из категорий, но имеет отношение к химии
Электрохимия [5]
Электрохимия и всё, что с ней связано
Пиротехника и ракетостроение [1]
Описание методов изготовления пиротехнических устройств
Домашняя лаборатория [13]