Химический сайт

Многие начинающие (и не начинающие) химики задаются вопросом: "А где же взять реактивы?" Оглянитесь! Они вокруг вас! Не верите? Тогда читайте дальше

Итак, начнем. (Это далеко не полный список реактивов, которые можно найти)

ГДЕ ДОСТАТЬ МЕТАЛЛЫ

Алюминий Al - алюминиевая проволока, провода с ЛЭП

Алюминиевая пудра - серебрянка. Бывает, продаётся хозмагах(там же где и краски)

Литий Li - встречается в пальчиковых батарейках ENERGIZER Lithium

Натрий Na - в выпускных клапанах двигателей внутреннего сгорания ЗИЛ

Цинк Zn - в некоторых батарейках типа А или АА(цинковый стакан)

С цинком из батареек быть поосторожнее т.к в него добавляют свинец и сурьму

Медь Cu - медная проволока. Зачастую, используется в трансформаторах и двигателях(в автомобильных стартерах, например, можно найти толстую медную проволоку(диаметр более миллиметра))

Бывает, продаётся в виде бронзовой пудры там же где и алюминиевая

Никель Ni - в некоторых батарейках (никелевый стакан)

Свинец Pb - продается в рыболовном магазине как грузило или как пули для пневматичекого оружия(Не шарики!).
Так же, можно использовать дробь или свинцовые пластины из аккумуляторов (везде содержатся примеси!)

Олово Sn - продается в радиотоварах (припой), но это сплав. Так же, можно поискать и чистое олово( цена его высока) в тех же радиомагах или в химмагах.
Отличительная особенность чистого олова от его сплавов: пруток его хрустит, будучи погнутым

Магний Mg - в магазине под названием магниевые аноды на боллер. Также картеры автомобилей ЗАЗ изготовлены из этого металла, а точнее из сплава электрон.

Серебро Ag - в виде серебряного лома (ложки, кольца и т.п.) Почти во всех случаях - это сплав, для получения чистого серебра необходимо производить очистку

ГДЕ ДОСТАТЬ КИСЛОТЫ

Серная кислота H2SO4 - продается в автомагазинах как кислотный электролит для аккумуляторов (25-30% раствор)

Ортофосфорная кислота H3PO4 - продается как преобразователь ржавчины или флюс для пайки (Читайте состав!)

Уксусная кислота CH3COOH - обычная уксусная эссенция (70%), продается в любом продуктовом магазине

Кремниевая кислота H2SiO3 - легко изготовить самому: к силикату натрия или калия (канц. клей) приливается любая кислота - выпадает осадок нерастворимой в воде кремниевой кислоты

Борная кислота H3BO3 - продается в аптеке

Лимонная кислота (HOOCCH2)2C(OH)COOH - продается в продовольственных магазинах

Соляная кислота HCl - можно достать на рынке, но маловероятно (прекурсор на территории РФ)

ГДЕ ДОСТАТЬ ОСНОВАНИЯ

Гидроксид натрия NaOH продается в смеси с посторонними веществами в отделе бытовой химии как чистящее средство "крот" (Избегать долгого контакта с воздухом, т.к. гидроксид натрия на воздухе превращается в карбонат! Вдобавок набухает и расплывается)

Гидроксид алюминия Al(OH)3 легко получить самому: к раствору сульфата алюминия приливается раствор гидроксида натрия (избегать избытка гидроксида натрия, т.к. гидроксид алюминия амфотерное основание и в избытке щелочи растворяется, образуется тетрагидроксоалюминат натрия(Na[Al(OH)4]). По этой же причине алюминий растворяется в едких щелочах с образованием всё тех же тетрагидроксоалюминатов. )

Гидроксид цинка Zn(OH)2 получается таким же способом, только берется раствор сульфата цинка (гидроксид цинка тоже амфотерное основание)

Гидроксид меди Cu(OH)2 получается таким же способом, только берется раствор сульфата меди

Гидроксид кальция Ca(OH)2 - продается в хоз. магазинах как гашёная известь. (Избегать долгого контакта с воздухом, т.к. гидроксид кальция на воздухе превращается в карбонат!)

Его можно получить из негашёной извести(СаО), заливая её кипятком и перемешивая. Смесь начинает сильно бурлить и кипеть.

Раствор аммиака в воде NH4OH - (слабое основание) продается в аптеке как нашатырный спирт или в хоз. магазинах 25% раствор(теперь его достаточно сложно найти - остался 10% в стеклянных бутылках)

РАЗНОЕ

Пероксид(перекись)водорода H2O2 - продается в аптеке в виде раствора и таблеток гидроперита - соединения мочевины с крепкой перекисью

Оксид кальция (CaO) - негашеная известь, может продаваться в хозяйственных магазинах.

Ацетон (CH3)2CO - продается в хозмаге как растворитель. (Прочитать состав!)

Керосин - в хозмаге, применяется как растворитель

Мочевина (или карбамид) (NH2)2CO - продаётся в хозмагах в качестве азотного удобрения. В последнее время, многие удобрения встречаются гуматизированными(оч. грязная: небольшое количество целевого вещества, намешанного с землёй)

Уротропин( (CH2)6(NH2)4 или C6H12N4 ) - продаётся загрязнённым в виде сухого горючего( толстые таблетки ) в хозмагах или охотничьих магазинах.

Сера S - в хозмагах как средство для окуривания теплиц, подвалов и т.п. (комковая сера) Загрязнена всевозможными примесями, как коллоидная сера для приготовления суспензии против цветочных клещей - я брал компании Грин Бэлт в пакетиках по 30г - она дороже комковой серы, но значительно чище.

Толуол C6H5CH3 - продается в хоз.магазине как растворитель 646. Необходима перегонка т.к. это многокомпонентный растворитель с содержанием толуола около 50%

ГДЕ ДОСТАТЬ СОЛИ

KMnO4 - перманганат калия, именуемый в быту марганцовкой, продается в аптеке.

NaOCl - гипохлорит натрия, продается в промтоварах как чистящее средство под названием "Белизна" в виде раствора(зачастую, крепостью не выше 10%)

НИТРАТЫ

Все нитраты лучше хранить в плотно закрытой упаковке по причине их гигроскопичности(сырения)Из приведённых ниже только нитраты серебра, бария и калия почти не сыреют. Остальные - через неделю пребывания в сыром воздухе могут превратиться в раствор

Некоторые нитраты можно найти в хоз. магазинах (там они продаются под названием селитры).

Самое главное - аммиачная селитра. Из неё можно получить натриевую, нагревая раствор аммиачной селитры с содой(с пищевой или нет - без разницы). Можно получить кальциевую, нагревая аммиачную селитру с гашёной известью(или сплавляя её с мелом). Можно калийную, нагревая раствор аммиачной селитры с карбонатом калия или смешав сульфат калия с кальциевой селитрой. При всех реакциях с аммиачной селитрой, приведённых в этом разделе, выделяется много аммиака!

Нитрат аммония NH4NO3 - аммиачная селитра.

Нитрат калия KNO3 - калиевая селитра.

Нитрат натрия NaNO3 - натриевая селитра.

Нитрат кальция Ca(NO3)2 - кальциевая селитра.

Нитрат бария Ba(NO3)2. можно достать из бенгальских свечей - аккуратно отколоть намазку, измельчить ее, прилить воды, тщательно перемешать и отфильтровать - фильтрат раствор нитрата бария

Нитрат серебра AgNO3 раньше продавался в аптеках под названием ляпис, но сейчас его сняли с производства.

Нитрат свинца Pb(NO3)2 - получается сплавлением аммиачной селитры с окисью свинца( выделяется много газов, окись добавлять постепенно при активном помешивании)

ХЛОРИДЫ

Хлорид натрия NaCl - это обычная поваренная соль, продается в любом продуктовом магазине

Хлорид калия KCl - в хоз. магазине как удобрение, но там очень много примесей(профильтровать будет нелишним).

Хлорид аммония NH4Cl - средство для пайки (флюс) Читайте состав! (в простонародье нашатырь)

Хлорид кальция (CaCl2) - продается в аптеке (раствор в ампулах). Можно получить нагреванием смеси нашатыря с известью

ИОДИДЫ

Иодид калия KI - продается в аптеке как средство против йододефицита (Почитайте аннотацию препарата перед тем как купить, потому что может быть другой состав!)

СУЛЬФАТЫ

Сульфат калия K2SO4 - продается в хоз. магазине как удобрение (примесей тоже много)

Сульфат меди или медный купорос CuSO4 - продается в хоз. магазинах( синие кристаллы )

Сульфат магния или магнезия (горькая соль) MgSO4 продается в аптеке в качестве слабительного или в хозмагах как удобрение

Сульфат аммония (NH4)2SO4 может продаваться в хоз. магазинах как удобрение, но его просто изготовить и самому: к раствору аммиака (раствор аммиака берется в небольшом избытке) приливается раствор серной кислоты (смесь разогревается). Если емкость где проходила реакция постоит сутки на воздухе, то избыток аммиака улетучится - получается раствор сульфата аммония. Если требуется получить в твердом виде то можно (как я делал) на крышку из под сыра или масла это выливается и сушится где-то 2-3 суток (этот метод более деликатный, чем выпаривание)

Сульфат бария BaSO4 можно получить по реакции Ba(NO3)2+H2SO4=BaSO4+2HNO3 Раствор отфильтровывается, осадок на фильтре - сульфат бария

Или с помощью аптеки. Бывает, в аптеках продают барий сернокислый. Где то 25р/100г

Сульфат кальция или гипс CaSO4 - можно получить по реакции H2SO4+Ca(NO3)2=CaSO4+2HNO3 Раствор должен сутки постоять (Желательно в холодном месте), чтобы реакция до конца прошла, и сульфат кальция выкристаллизовался из раствора практически полностью

Сульфат алюминия Al2(SO4)3 можно получить по реакции 3CuSO4+2Al=3Cu+Al2(SO4)3 В воде растворяется медный купорос (НЕ РАСТВОРЯТЬ В ЖЕЛЕЗНОЙ, АЛЮМИНЕВОЙ, ОЦИНКОВАННОЙ ПОСУДЕ, ЖЕЛАТЕЛЬНО В СТЕКЛЯННОЙ!!!) (желательно близкий к насыщенному), в емкость с раствором медного купороса опускается алюминиевая проволока на поверхности алюминия выделяется медь, а в раствор переходят ионы алюминия. Чтобы реакция завершилась до конца , нужно подождать 1-3 суток (в зависимости от объема емкости), раствор отфильтровывается, фильтрат - раствор сульфата алюминия

Сульфат железа (II) (железный купорос) FeSO4 - продается в хоз.магазине (зеленоватые кристаллы)

Сульфат железа(III) Fe2(SO4)3 в принципе можно получить так же, как указано выше, только берется железный гвоздь/канц. скрепка (при этом емкость пачкается - покрывается желтым налетом) или окислением железного купороса (сульфата железа(II)) перекисью водорода

Сульфат никеля NiSO4 получается так же, как указано выше, только берется никелевая пластинка.

Сульфат цинка ZnSO4 получается так же, как указано выше, только берется цинковая пластинка.

КАРБОНАТЫ

Гидрокарбонат натрия NaHCO3 - обычная пищевая сода

Карбонат натрия Na2CO3 продается как стиральная сода, но его несложно приготовить и самому: необходимо прокалить гидрокарбонат натрия (ОСТОРОЖНО!!! ГОРЯЧО!!!) (около 20-30 мин.), происходит реакция: 2NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2O

Или немного покипятить, пока не перестанет пениться

Карбонат кальция CaCO3 - обычный мел (примеси тальк и др.) или мрамор

АЦЕТАТЫ

Ацетат свинца Pb(CH3COO)2 продается в аптеке как свинцовые примочки.
Можно, так же, получить его растворением свинца(или его окиси) в уксусной кислоте( при добавлении перекиси, реакция пойдёт быстрей)

Ацетат натрия CH3COONa получается приливанием уксусной кислоты к карбонату натрия( не важно, к какому). Раствор, почти не пенящийся после приливания очередной порции у.к, подогревают или оставляют на несколько дней в какой-нибудь открытой ёмкости( чтоб излишки уксусной кислоты выветрились ) и, по возможности, упаривают до начала кристаллизации.

СИЛИКАТЫ

Силикат натрия Na2SiO3 или калия K2SiO3 (чаще всего силикат натрия) - жидкое стекло, продается в магазине канцтоваров как канцелярский силикатный клей.

Материал отредактирован с участием пользователя mastersam