Так как в растворе обнаружены нитрат- и нитрит-ионы, то при разложении нитрата был получен оксид (или металл), диоксид азота и кислород, а не нитрит. Изменение массы при прокаливании в токе CO свидетельствует о восстановлении оксида до металла. Значит, при разложении нитрата был получен оксид.
Определим металл:
Пусть x — грамм-эквивалент металла.
Так как грамм-эквивалент — это количество, которое присоединяет 8 г кислорода, то
x : (x + 8) = 7 : 10 отсюда 10x = 7(x + 8), x = 56/3 = 18,67
Очевидный вариант — это железо(III). При валентности I или II таких элементов нет.
Тогда вещество C — Fe, вещество B — Fe2O3.
Теперь нужно определить нитрат.
Рассмотрим разлжение Fe(NO3)3 с образованием Fe2O3. Отношение массы оксида к массе нитрата составляет:
(0,5·160) : 242 = 80 : 242 = 4 : 12,1, что не соответствует условию.
Остается предположить, что вещество A — нитрат двухвалентного железа, и при разложении железо окисляется.
Тогда отношение масс составит (0,5 · 160) : 242 = 80 : 180 = 4 : 9, что соответствует условию. Таким образом, вещество A — это Fe(NO3)2.
Реакции:
4Fe(NO3)2 = 2Fe2O3 + 8NO2 + O2
Fe2O3 + 3CO = 2 Fe + 3CO2
