1) Общее олово означает суммарное количество олова, независимо от его степени окисления, а именно сумму олова(II) и олова(IV)
Реакции:
При кипячении с гвоздями: SnCl4 + Fe = SnCl2 + FeCl2
При титровании иодом: SnCl2 + I2 + 2HCl = SnCl4 + 2HI
Когда SnCl2 в растворе заканчивается, то иод перестает расходоваться, и можно наблюдать его окраску.
(В данном случае мы пишем SnCl4 как форму существования четырехвалентного олова в растворе, так как реакции идут в концентрированной HCl. Однако другие реальные формы также приветствуются).
2) Так как мы имеем дело с кислотно-основным титрованием и в системе присутствуют вещества, которые легко окисляются, контакт с кислородом воздуха может исказить результаты анализа. Мрамор, представляющий собой карбонат кальция, взаимодействует с соляной кислотой с выделением CO2, причем мрамор растворяется медленно, в отличие от мела. Постоянное выделение CO2 в процессе титрования защищает раствор от контакта с кислородом.
3) Только двухвалентное олово.
4) 25 мл 0,1 M раствора содержит 0,0025 моль иода. На основании уравнения реакции, раствор содержал такое же количество олова.
Масса олова 118,7 · 0,0025 = 0,3 г.
