Затем составить уравнение реакции и если необходимо уравнять.
Далее, если в условии значятся примеси, от них «избаляются»(например в этом вещ-ве содержится 5% примесей, т.е массовая доля вещ-ва = 100-5=95%) или если уже дана массовая доля вещества, то по ней вычисляют массу чистого вещества.
Далее, найденную массу чистого вещества записывают над химической формулой этого вещества в уравнении, а массу (или объем газообразного вещества), которую нужно найти записывают как х над соответствующей формулой.
Под формулами веществ записывают данные «по уравнению».
Где M – молярная масса, рассчитывается исходя из сумм отн. атомных масс (они даны в таблице Менделеева)
Или вместо M, для газов (если нужно вычислить объем) Ставиться Vm. Vm для газов при н.у всегда = 22,4л/моль
n – количество вещества по уравнению. Определяется исходя из того, какой коэффициент стоит перед соответствующей химической формулой (например для 2NaCl+… n вещества по уравнению = 2, если коэффициента не стоит, тогда n = 1)
m – масса по уравнению, рассчитывается по формуле m=M*n
Или если вычисляется объем газа, то V. Вычисляется по формуле: V=Vm*n
Теперь все готово к расчету! Для этого берем «верхнюю массу», делим ее на «нижнюю массу» и приравниваем это к «другой верхней массе», деленной на «другую нижнюю массу». В результате получаем пропорцию
Для примера возьмем простую задачу:
Сколько граммов хлорида натрия получится при взаимодействии 25%-ного раствора гидроксида натрия, массой 70г с избытком соляной кислоты?
1) Дано: 17,5г х г.
m(р-ра)=70г| NaOH+HCl=NaCl+H2O
ώ(р-ра)=25%| M=40 M=58.5
----------------| n=1 n=1
Найти m(NaCl)|m=40г m=58.5г
Вычисляем массу чистого NaOH по формуле: m(в-ва)=m(р-р)* ώ
Обратите внимание! Из процентов нужно перевести в массовые доли! 25% или 0,25!!!!
mч(NaOH)=70*0.25=17.5г
17,5/40=х/58,5
х=17,5*58,5/40
х=25,59г
Так же может встретится задача на избыток-недостаток.
В ней указаны массы/объемы веществ вступающих в реакцию. Необходимо вычилить какое из веществ находится в избытке и расчет вести по недостатку.
Примером данной задачи может служить такая:
Определить какой объем углекислого газа выделится при взаимодействии 30г серной кислоты и 36г карбоната натрия.
Алгоритм тот же.
Дано: 30г 36г х л.
m(H2SO4)=30г | H2SO4 + Na2CO3 = Na2SO4+H2O+CO2
m(Na2CO3)=36г| M=98 M=106 Vm=22.4
-------------------| n=1 n=1 n=1
Найти V(CO2) --| m=98г m=106г V=22.4л
Сначала установим, кто в избытке, а не кинемся, как некоторые, через понравившееся вести расчет.
Что бы это установить проведем простую, уже нам знакомую операцию. Составим пропорцию.
Для этого одно из реагирующих веществ примем за х. (Принимать за х можно массу любого вещества)
Примем за х массу карбоната натрия, тогда
30/98=х/106
х=30*106/98
х=32,4г
Итак, у нас получилась масса карбоната натрия для полного реагирования с 30г серной кислоты = 32,4г. У нас же - 36г.
Значит Na2CO3 взят в избытке, считаем по недостатку, т.е. через массу серной кислоты.
И опять знакомая операция - составление пропорции.
30/98=х/22,4
х=30*22,4/98
х=672/98
х=6,86л
